燎原双语学校第一学期期中考试
高 ____________________年级 ____________________学科 试题
满分分值：
100 分 完卷时间：______________________________分钟
相对原子水平：H-1,C-12,O-16,Na-23, Mg-24,Al-27，S—32，Fe—56，Ca- 40,Cl-35.5
一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 40 分 ） 1.下列物质的分子为极性分子的是
A．C2H2 B. CO2 C. NH3 D. BF3
2.下列现象中，可以用范德华力讲解的是
A. 氮气的化学性质稳定 B. 一般情况下，溴呈液态，碘呈固态 C. 氢氧化钠的熔点高于氢氧化钾 D. 锂的熔点比钠高
3.对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是
A．电子云形状不同 B．自旋方向相同 C．能量不同 D．在同一轨道 4.下列分子中，是含有极性键的非极性分子的是
A．H2O B．Br2 C．CH4 D．HCl 5.有关氮原子核外 p 亚层中的电子的说法错误的是
A．能量相同 B．电子云形状相同
C．自旋方向相同 D．电子云伸展方向相同 6.有关化学键和晶体的叙述中正确的是
A．分子晶体中，分子间用途力越大分子越稳定
B．分子晶体都是由共价分子构成的
C．离子晶体中可能含有共价键
D．原子晶体中只存在非极性键．
7.在肯定温度下反应：A2（气）＋B2（气） 2AB（气）达平衡状况的标志是 A.单位时间内生成 n 摩 A2，同时生成 n 摩 AB
B.单位时间内生成 n 摩 B2，同时生成 2n 摩 AB
C.单位时间内生成 n 摩 A2，同时生成 n 摩 B2
D.容器内总物质的量不变（或总压不变）
8.甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是
A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子
B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为 600
C．甲烷沸点低于四氯化碳，由于 C—H 键键长比 C—Cl 键短
D．甲烷分子比四氯化碳稳定，由于 C—H 键键能比 C—Cl 键大
9.Na2O2、CaC2 都是离子化合物，都能与水反应放出气体。它们
A．阴阳离子个数比均为 1:1 B．都含有非极性的共价键
C．与水都发生氧化还原反应 D．放出的都是可燃性气体 10.在 2A＋B 3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ） 11.下列叙述正确的是
A．CaCO3 在水中溶解度非常小，其水溶液电阻非常大，所以 CaCO3 是弱电解质
B．CaCO3 在水中溶解度非常小，但溶于水的 CaCO3 全部电离，所以 CaCO3 是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性好，所以它们是强电解质
D．液态 SO2 不导电，但溶于水后导电，所以 SO2 是电解质
12．肯定条件下反应 2AB A2＋B2达到平衡状况的标志是
A．单位时间内生成 nmolA2，同时消耗 2n molAB
B．容器内，3 种气体 AB、A2、B2 共存
C．AB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
13.ICl 能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是
A．升华 B．熔化 C．溶于 CCl4 D．受热分解
14.在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3，若将平衡体系中
各物质的浓度都增加到原来的 2 倍，则产生的结果是
⑴ 平衡不发生移动 ⑵ 平衡沿着正反应方向移动
⑶ 平衡沿着逆反应方向移动 ⑷ NH3 的水平分数增加
⑸ 正逆反应速率都增大
A．（1）（5） B．（1）（2）（5） C．（3）（5） D．（2）（4）
（5）
15.在肯定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应 2X 2Y + Z 中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以 下图示，正确的是
16.晶体的叙述中，正确的是
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B．分子晶体中，分子间有哪些用途力越大，该分子越稳定 C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D．离子晶体未必能溶于水，但肯定不含非极性共价键
17.在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，维持温度不 变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则 A．平衡向正反应方向移动了 B．物质 A 的实际转化的比例降低了
C．物质 A 的水平分数增加了 D．a>b
18.近期有科学家成功地在高压下将 CO2 转化具备类似 SiO2 结构的原子晶体，下
列关于 CO2 的原子晶体说法正确的是
A．在肯定条件下，CO2 原子晶体转化为分子晶体是物理变化 B．CO2 的原子晶体和 CO2 分子晶体具备相同的物理性质和化学性质
C．在 CO2 的原子晶体中,每一个 C 原子周围结合 4 个 O 原子,每一个 O 原子跟两个 C 原子相结合
D．CO2 的原子晶体和分子晶体组成相同，事实上是同一种物质
19.有四组同一族元素所形成的不同物质，在 101kPa 时测定它们的沸点（℃）
如下表所示:
下列各项判断正确的是
A．第四组物质中 H2O 的沸点最高，是由于 H2O 分子中化学键键能最强
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2Se
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI
D．第一组物质是分子晶体，肯定含有共价键
20.下图表示反应 N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）+92.2kJ。
在某段时间 t0～t6 中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高 的一段时间是
A．t0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t5～t6
二．填空题
21.有下列七种晶体：A.二氧化硅 B.冰醋酸 C.白磷 D.固体氬 E.氯化铵 F.铝 G.金刚石
用序号回答下列问题：
⑴是原子晶体的化合物是__________，由单一原子构成的高熔点的晶体是
____________________，直接由原子构成的分子晶体是__________。
⑵由极性分子构成的晶体__________，含有共价键的离子晶体是__________，是分子 晶体的单质是__________。
⑶在肯定条件下能导电而不发生化学反应的是__________，分子内存在化学键，但 受热融化时化学键不发生变化的是__________，受热融化需克服共价键的是____________________
____________________。
22.现已合成一种比金刚石硬度还大的晶体——氮化碳，已知氮在化合物中呈-3
价，判断它的化学式可能是__________，其晶体种类为__________，你觉得其硬度比 金刚石大是什么原因______________________________
23.下列中所列的是五种短期周期元素原子的半径及主要化合价：
⑴C 元素在周期表中的地方__________；E 原子的电子填充在__________个
轨道上，这类电子有__________种不一样的能量。
⑵B、D、E 所代表元素的离子半径从大到小的顺序为__________
⑶C 与 E 形成的化合物是__________晶体。
⑷已知 X 是与 E 同族的另一短周期元素，有人觉得：H-E 键的键能大于 H-X 键 的键能，所以 H2E 的沸点高于 H2X 的沸点。你是不是同意这种看法__________，理由：__________。
24.H2 和 CO 合成甲醇反应为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）（正反应是放热
反应）。在恒温，体积为 2L 的密闭容器中分别充入 1.2mol CO 和 1mol H2， 10min 后达到平衡，测得含有 0.4mol CH3OH（g）。则达到平衡时 CO 的浓度 为__________；10min 内用 H2 表示的化学反应速率为__________；若要加快 CH3OH 的生成速率并提升 CO 的实际转化的比例，可采取的手段有____________________（填一种合 理的手段）。
25.工业上烟气脱氮的原理 NO + NO2 + 2NH3 2N2 + 3H2O+Q
⑴ 该反应化学平衡常数 K 的表达式为__________。
假如平衡常数 K 值增大，对__________的速率影响 更大。
⑵若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状况的是__________ a．容器内混合物的水平不变 b．容器内气体的压强不变 c．反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N2 d．NO2 的浓度不变
⑶向 2 L 密闭容器中加入反应物，10 min 后达到平衡,测
得平衡时氮气物质的量增加了 0.2mol，则用 H2O表示 的平均反应速率为__________。
⑷如图是 P1 压强下 NO 的实际转化的比例随反应时间的变化图, 请在图中画出其他条件不变状况下，压强为 P2 下 NO 的实际转化的比例随反应时间变化的示意图。
⑸写出反应物中的氨气的电子式__________；其空间构型为______；它常用来生产 化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液显__________性；
常温下将等体积等浓度的氨水和 NH4Cl 溶液混合，pH>7，溶液中 NH3·H2O、H
+、OH－、NH +、Cl 一浓度由大到小的关系是____________________
__________。
26.氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 两种同位素，氯元素的相对原子水平为 35.5 其两者的原子个数比为__________；由 Na、35Cl 和 37Cl 构成的 11.7g 氯化 钠晶体中含 35Cl 的水平是__________g；11.7g 该晶体刚好能和某 200mL 的 AgNO3 溶液完全反应，则该 AgNO3 溶液的物质的量浓度是__________mol/L。
燎原双语学校 2018 学年第一学期期中考试
高______________________________年级______________________________学科 答卷试题
一．单项选择题（共 40 分，每小题只有一个是正确的）
二．填空题
21.有下列七种晶体：A.二氧化硅 B.冰醋酸 C.白磷 D.固体氬 E.氯化铵 F.铝 G.金刚石
用序号回答下列问题：
⑴是原子晶体的化合物是__________，由单一原子构成的高熔点的晶体是
____________________，直接由原子构成的分子晶体是__________。
⑵由极性分子构成的晶体__________，含有共价键的离子晶体是__________，是分子 晶体的单质是__________。
⑶在肯定条件下能导电而不发生化学反应的是__________，分子内存在化学键，但 受热融化时化学键不发生变化的是__________，受热融化需克服共价键的是
____________________。 22.现已合成一种比金刚石硬度还大的晶体——氮化碳，已知氮在化合物中呈-3
价，判断它的化学式可能是__________，其晶体种类为__________，你觉得其硬度比 金刚石大是什么原因______________________________
23.下列中所列的是五种短期周期元素原子的半径及主要化合价：
⑴C 元素在周期表中的地方__________；E 原子的电子填充在__________个
轨道上，这类电子有__________种不一样的能量。
⑵B、D、E 所代表元素的离子半径从大到小的顺序为__________
⑶C 与 E 形成的化合物是__________晶体。
⑷已知 X 是与 E 同族的另一短周期元素，有人觉得：H-E 键的键能大于 H-X 键 的键能，所以 H2E 的沸点高于 H2X 的沸点。你是不是同意这种看法__________，理由：__________。
24.H2 和 CO 合成甲醇反应为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）（正反应是放热
反应）。在恒温，体积为 2L 的密闭容器中分别充入 1.2mol CO 和 1mol H2， 10min 后达到平衡，测得含有 0.4mol CH3OH（g）。则达到平衡时 CO 的浓度 为__________；10min 内用 H2 表示的化学反应速率为__________；若要加快 CH3OH 的生成速率并提升 CO 的实际转化的比例，可采取的手段有____________________（填一种合 理的手段）。
25.工业上烟气脱氮的原理 NO + NO2 + 2NH3 2N2 + 3H2O+Q
⑴ 该反应化学平衡常数 K 的表达式为__________。
假如平衡常数 K 值增大，对__________的速率影响 更大。
⑵若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状况的是__________ a．容器内混合物的水平不变 b．容器内气体的压强不变 c．反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N2 d．NO2 的浓度不变
⑶向 2 L 密闭容器中加入反应物，10 min 后达到平衡,测 得平衡时氮气物质的量增加了 0.2mol，则用 H2O表示
的平均反应速率为__________。
⑷如图是 P1 压强下 NO 的实际转化的比例随反应时间的变化图, 请在图中画出其他条件不变状况下，压强为 P2 下 NO 的实际转化的比例随反应时间变化的示意图。
⑸写出反应物中的氨气的电子式__________；其空间构型为______；它常用来生产 化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液显__________性；
常温下将等体积等浓度氨水和 NH Cl 溶液混合，pH>7，溶液中 NH ·H O、H+、 OH－、NH +、Cl 一浓度由大到小的关系是________________________________
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26.氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 两种同位素，氯元素的相对原子水平为 35.5 其两者的原子个数比为__________；由 Na、35Cl 和 37Cl 构成的 11.7g 氯化 钠晶体中含 35Cl 的水平是____________________g；11.7g 该晶体刚好能和某 200mL 的 AgNO3 溶液完全反应，则该 AgNO3 溶液的物质的量浓度是__________mol/L。
